高中化学人教版必修一《第四章第一节无机非金属材料的主角——硅》PPT课件

无机非金属材料的主角——硅,硅胶干燥剂硅胶是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔的硅酸干凝胶，硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可用作催化剂的载体。光导纤维,石英玛瑙光导纤维哪些物质中含有SiO2？紫水晶沙子,1、SiO2具有哪些物理性质？2、化学稳定性如何？根据SiO2的存在和应用，请分析以下问题：3、SiO2能发生哪些化学反应？SiO2是酸性氧化物，可以发生哪些反应？CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2O=Na2CO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+Na2O==Na2SiO3高温类比学习,问题：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？硅酸钠水溶液俗名“水玻璃”具有黏性，可用作粘合剂。与强碱反应生成盐和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O氢氟酸(HF)是唯一可以与SiO2反应的酸问题：用什么来刻蚀玻璃？SiO2的特性：,高温化学性质（2）难溶于水，不与水反应（3）不与酸反应（除氢氟酸以外）SiO2+Na2O===Na2SiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（1）是酸性氧化物4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O一、二氧化硅—性质稳定,不活泼归纳小结,怎样制备硅酸？提出问题小组讨论：设计制备硅酸的实验方案,实验：在试管中加入饱和Na2SiO3溶液1-2mL，滴入一滴酚酞，再逐滴滴加稀盐酸至溶液红色接近消失时停止，静置。①滴入酚酞溶液呈红色①Na2SiO3溶液呈碱性②滴入盐酸有凝胶产生②硅酸难溶于水Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl实验探究(胶体),请设计实验比较硅酸与碳酸的酸性强弱？实验：制备CO2并通入Na2SiO3溶液中方程式：Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3(胶体)+Na2CO3结论：硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱实验探究现象：注意：①注射器中的硫酸分多次加入反应瓶中②边通二氧化碳边振荡试管装置：滴加酚酞的饱和Na2SiO31-2mL约5mL稀硫酸3药匙Na2CO3固体,思维拓展1、用大理石代替碳酸钠粉末，还能得出实验结论吗?2、用盐酸代替稀硫酸，实验结论还可靠吗？二、硅酸（H2SiO3）（2）很弱的酸（酸性比碳酸还弱）（3）由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其它酸反应制得的。（1）溶解度很小归纳小结,1、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（）A.溶解性：CO2<SiO2B.酸性：H2SiO3>H2CO3C.熔点：SiO2>CO2（干冰）D.硬度：SiO2<CO22、玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成雕花玻璃的物质是()A、烧碱B、纯碱C、氢氟酸D、盐酸CC当堂达标,学习重要的非金属元素硅的化合物二氧化硅和硅酸的化学性质。了解硅酸的制备、硅酸和碳酸酸性比较方法课堂小结,谢谢！