高中化学人教版必修二《元素周期律》PPT课件

第一章物质结构-元素周期律第二节元素周期律第2课时元素周期律,二、元素周期律完成教材P14—15“”有关问题。2,12,22,32,42,52,62,72第二周期,2,12,22,32,42,52,62,72第三周期,思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、主要化合价及原子半径大小呈现什么规律性变化？231818+1+7-4-10随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化大→小大→小,元素周期表中原子半径的变化规律,2,12,22,32,42,52,62,72第三周期主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？最高正价==最外层电子数最低负化合价数+最高正价=8,附一：各主族元素的主要化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7(除O)(除F),1、一般而言，电子层数越多，半径越大；2、当电子层数相同时，质子数越大，半径越小；3、同种元素的不同粒子，电子越多，半径越大。附二：粒子半径大小比较一般规律如：同主族从上到下原子半径逐渐增大。如：同周期从左到右原子半径逐渐减小。如：NaNa+Cl—ClFe2+Fe3+,随堂练习1、下列说法中，不正确的是（）A、在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的;B、在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远;C、在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低;D、在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近。B,2、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，该元素原子核内质子数为（）A、13B、7C、8D、10C随堂练习3、下列元素的原子半径依次减小的是（）A、Na、Mg、AlB、F、O、NC、O2-、F-、Na+D、C、P、SiAC4、某原子共有5个电子层，则其O层最多容纳电子个，N层最多容纳电子个。818,元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？元素金属性强弱判断依据1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。3.根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。元素非金属性强弱判断依据:1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。3.根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。现象化学方程式镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液浅红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱结论与金属钠对比,镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强现象化学方程式结论,列表总结：强碱两性氢氧化物剧烈迅速,非金属性：Si<P<S<Cl科学事实,非金属性：Si<P<S<Cl科学事实,NaOH强碱Mg(OH)2中强碱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,本节总结：根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律。