人教版高一化学必修第三章《几种重要的金属化合物》PPT课件

第二节几种重要的金属化合物第三章金属及其化合物人教版高一化学·必修一,目录钠的重要化合物铝的重要化合物铁的重要化合物氯化钠过氧化钠碳酸钠碳酸氢钠氧化铝氢氧化铝氧化物氢氧化物铁盐亚铁盐Contents,一、钠的重要化合物,实验3-5把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？图3-11过氧化钠与水反应放出的氧气使带火星的木条复燃答：木条复燃，说明产生O₂答：试管壁发热答：酚酞溶液变红,相关化学方程式过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源,碳酸钠和碳酸氢钠的性质在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1克）：观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。用手摸一摸试管底部，有什么感觉？继续向试管内加入10mL水，用力振荡，有什么现象？向试管内滴入1~2滴酚酞溶液，各有什么现象？在下表中记录实验现象并得出初步结论:步骤①步骤②步骤③初步结论白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化震荡时间长可溶解固体量减少溶液变红溶液变浅红Na2CO3更易溶NaHCO3能溶,如图3-13所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。：碳酸钠和碳酸氢钠的性质,这一反应可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3Na2CO3NaHCO3澄清石灰水不变浑浊澄清石灰水变浑浊无方程式2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2受热不分解受热分解,碳酸钠和碳酸氢钠的性质Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应化学方程式：Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCLNaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑,二、铝的重要化合物,氧化铝的物理性质应用：制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器氧化铝难溶于水熔点很高坚固是冶炼金属铝的原料耐火材料,氧化铝的化学性质Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O难溶于水，溶于酸或强碱，是一种两性氧化物化学方程式：,在试管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质。继续低价氨水，直到不再产生沉淀为止。Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4白色胶状物质氢氧化铝，几乎不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素实验室里，常常用铝盐溶液与氨水反应来制取氢氧化铝氢氧化铝—实验3-7,氢氧化铝—实验3-8取一些上面实验中制得的Al(OH)3沉淀，分装在2支试管里，往一支试管里滴加2mol/L盐酸，往另一支试管里滴加2mol/LNaOH溶液。边加边振荡，观察现象。实验表明，Al(OH)3在酸或强碱溶液里都能溶解。这说明它既能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应，它是两性氢氧化物。Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,氢氧化铝的应用2Al(OH)3==Al2O3+3H2OAl(OH)3是医用的胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。加热Al(OH)3：,三、铁的重要化合物,铁的氧化物—物理性质氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4FeO：黑色粉末，不稳定，受热易被氧化成Fe2O3，具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁Fe2O3：红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。Fe3O4：赤铁矿的主要成分，是炼铁原料。铁的氧化物—化学性质都不溶于水，不与水反应FeO和Fe2O3：碱性氧化物，都能与酸反应。FeO+2H+=Fe3++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。加NaOH溶液离子方程式红褐色沉淀※※※白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,白色絮状沉淀灰绿色红褐色迅速FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+NaSO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,铁的氢氧化物—学与问Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？加热Fe(OH)3时，它能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O,滴入KSCN溶液FeCl2溶液FeCl3溶液实验3-10—铁盐和亚铁盐在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录。(1)Fe3+的检验不变色变红色,铁盐和亚铁盐—在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，震荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液（如图3-20左），观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水（如图3-20右），又发生了什么变化？FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN溶液上层清液加氯水，震荡—铁盐和亚铁盐溶液由黄色变为浅绿色，但不变红色2Fe3++Fe=3Fe2+溶液变红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,预习下节：用途广泛的金属材料