九年级初三化学《金属的化学性质》PPT课件

ChemicalPropertiesOfMetals。金属的化学性质初中化学直接用,我们知道，金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且与它们的化学性质有密切关系。想一想：为什么铝产量能在短短的一百多年得到大幅度的提高，并广泛应用？答：有三个原因：①改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，②铝的密度较小，③铝的抗腐蚀性能好。追问：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？（一）常温下就能与氧气反应的金属镁氧化镁铝氧化铝2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3,（二）在点燃或加热时能与氧气反应铁丝在氧气中燃烧铜在氧气中加热3Fe+2O2=Fe3O4△2Cu+O2=2CuO点燃,（三）在高温时也不能与氧气反应金戒指加热想一想：“真金不怕火炼”说明什么？答：金在高温时也不与氧气反应,为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢？答:不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反应,且反应现象越剧烈。结论：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼活泼性：Mg>Al>Fe>Cu>Au,你发现你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？思考:1、所有的金属都可以和酸反应吗？2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？探究活动：金属与盐酸、稀硫酸的反应在试管里放入少量镁，加入5mL的稀盐酸，用燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤，分别在放有少量锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。金属与盐酸、稀硫酸的反应,镁锌铁铜反应剧烈，有大量气泡产生反应较剧烈，有较多气泡产生反应较剧烈，有较多气泡产生反应剧烈，有大量气泡产生反应较慢，有少量气泡产生反应较慢，有少量气泡产生无明显变化无明显变化Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑,我们学过金属与氧气、酸的反应，反应的难易和剧烈程度有所不同，说明与其金属的活动性强弱有关。与氧气反应的实验证明：Mg>Al>Fe；Cu>Au与盐酸、硫酸的反应证明：Mg>Zn>Fe>Cu除这二种方法外，还有没有其它方法证明不同金属活动性强弱？比如两种金属都不能和盐酸、稀硫酸反应例如:Cu和Ag，如何证明它们的活动性强弱。金属活动性顺序,回忆：将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？答：铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。该反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4活动性:Fe﹥Cu说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也是比较金属活动性的依据之一。金属活动性顺序,蓝色溶液变浅，铝丝表面附有红色物质铜丝上附有白色物质，溶液由无色变为蓝色无明显现象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+Al2(SO4)3不反应上述能发生反应的化学方程式的特点是什么?它们属于哪种反应类型?一.反应的条件不同,说明金属的化学活动性不同.二.金属与稀酸的反应（1）大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应（2）可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱三、金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱,ChemicalPropertiesOfMetals。金属的化学性质初中化学直接用,