九年级初三化学《金属资源的利用和保护》PPT课件

UtilizationAndProtection。金属资源的初中化学直接用利用和保护,看一看（一）常温下就能与氧气反应的金属自然界以单质形式存在的金自然界以单质形式存在的银,常见的金属矿石（一）常温下就能与氧气反应的金属赤铁矿Fe2O3黄铁矿FeS2菱铁矿:FeCO3铝土矿Al2O3黄铜矿：CuFeS2辉铜矿Cu2S,古代炼铁的历史生熟炼铁炉（一）生熟炼铁炉（二）,铁的冶炼实验室用一氧化碳还原氧化铁反应原理（通点熄停）为什么？应用CO的什么性质？实验步骤①按下图组装仪器，并检查其气密性。②把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。③把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口处的酒精灯（或用气球收集），防止一氧化碳污染空气。待排尽后，点燃酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。④当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。常见的金属矿石红色的Fe2O3变成灰黑色，同时产生的气体使澄清的石灰水变浑浊。一氧化碳还原氧化铁生成铁粉（灰黑色）与二氧化碳。①用燃着的酒精灯将尾气点燃；②用气球收集气体。证明产物中有铁粉的方法是：用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡),工业炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。化学方程式：CO是还原剂；Fe2O3是氧化剂。（1）原理：焦炭在条件下跟O2反应生成CO，CO作还原剂，在条件下把铁矿石中的铁还原出来。设备：炼铁高炉CO2＋C=2COC + O2  =CO2点燃炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图,含杂质的物质的化学方程式的计算在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料时和产量时，应考虑到杂质问题。例1：1000t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×(1-20%)=800t例2：计算多少吨铁的质量分数为96%的生铁中含铁560t？解：生铁的质量为560t÷96%=583t,金属资源保护实验：探究铁生锈的条件,铁生锈的条件1.与氧气（或空气）接触。2.与水接触。其它影响因素：温度、盐等。防止铁锈蚀的主要措施01020304保持钢铁表面的清洁干燥。镀金属保护层：如镀锡、镀锌、镀铬等；白铁皮镀锌，钢圈镀铬、镍。涂非金属保护层：如喷涂油漆、涂防锈油、在脸盆表面烧涂搪瓷、用橡胶或塑料包在钢铁表面。形成氧化膜保护层：枪套上形成四氧化三铁、锯条上的烤蓝。在钢铁里加入金属或非金属形成耐腐蚀合金：如不锈钢（加Cr、Ni）。05,金属防腐蚀的方法形成保护层刷油漆、涂油、烧制搪瓷、电镀上一层耐腐蚀的金属、通过化学方法使表面形成氧化物薄膜等。改善腐蚀环境保持铁制品表面干燥和洁净。改变金属的本质制成合金钢，如不锈钢。总结有效保护金属资源的途径金属的回收利用寻找金属的代用品防止金属的腐蚀合理地开采矿物,UtilizationAndProtection。金属资源的初中化学直接用利用和保护,