九年级初三化学人教版下册第一课时《常见的酸和碱》PPT课件

第十单元李老师第十单元酸和碱,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？“人的胃液里含有盐酸酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸汽车电瓶里含有硫酸食醋里含有醋酸，也叫乙酸,食醋为什么会有酸味?这些水果为什么都有酸味?果酸,生活中发现的酸和碱“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。酸碱指示剂,归纳与分析指示剂在不同溶液中的变色情况无色无色色变蓝色色紫色酸溶液酸性溶液？NH4NO溶液Na2CO溶液酸溶液酸性溶液,变蓝一、酸碱指示剂→（简称指示剂）测定溶液酸碱性１、酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。检验酸碱溶液的操作步骤：①取样②滴加指示剂③观察现象④得出结论答：将两种试剂各取少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，振荡，如果溶液，则原溶液是盐酸；如果溶液变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。例：如何鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。几种常见的酸右列三瓶酸溶液中，如何根据物理性质来区分谁是盐酸？谁是硫酸？无色；液体无色；粘稠、油状、液体黄色；液体有白雾出现无现象有白雾出现有刺激性气味无气味有刺激性气味1.19g/mL1.84g/mL1.17g/mL,浓硫酸的特性（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀（物理性质）（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）0102004,浓硫酸的腐蚀性由黄色变成黑色变黑会穿洞,并变成黑色,正确稀释浓硫酸的方法浓硫酸稀释的错误操作水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的,正确稀释浓硫酸的方法在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌.切不可将水倒进浓硫酸里,酸的通性⒈酸与指示剂的作用结论:酸能使石蕊，不能使酚酞变色。⒉酸溶液能与某些金属反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑注意：活泼金属指的是金属活动顺序表中排在氢前面的金属。酸主要指盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。因为浓硫酸和硝酸有很强的氧化性，它们与金属反应时不生成氢气而是生成水。（H前）（主要指盐酸和稀硫酸）,Fe2O+HCl=FeCl+H2O铁锈逐渐溶解而被除去，溶液由无色变为黄色。同上。Fe2O+H2SO4=Fe2(SO4)+H2O(无色)(氯化铁，黄色)(无色)(硫酸铁，黄色)26+++-2-1+Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(硫酸亚铁，浅绿色)+2-2对比铁的化合价：.酸溶液能与金属氧化物反应结论:金属氧化物+酸→盐+水,()氧化铜与稀硫酸的反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末无色溶液蓝色溶液现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色化学方程式：(4)氧化铜与盐酸反应现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色粉末无色溶液蓝色溶液金属氧化物＋酸→盐＋水,盐酸、硫酸的性质比较,1.能使指示剂变色2.酸+金属=盐+氢气.酸+金属氧化物=盐+水酸能使石蕊,碱能使酚酞变色。条件：(1)金属指排在H前面的活泼金属Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O+6HCl=2FeCl+H2O总结：酸的通性,酸的分类、命名酸按氢原子的个数分按酸性强弱分按是否含氧元素分,(教学课件）1012668